我們?cè)诔踔须A段學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)，是一些比較基礎(chǔ)的知識(shí)。但很多同學(xué)覺得化學(xué)式配平很難，而在考試中化學(xué)方程式也是必考題。下面，小編就為各位同學(xué)整理了初中化學(xué)式配平的方法，大家可以學(xué)起來(lái)。

（1）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?/span>2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?/span>2個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

（2）奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?/span>2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（3）觀察法配平

有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，Fe3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（4）歸一法

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

如：NH3+O2——NO+H2O，很明顯，決定生成NO和H2O的是氨氣（NH3）的組成，所以將氨氣定計(jì)量系數(shù)為“1”，這樣就可得到燃燒后生成NO和H2O的分子個(gè)數(shù)：1NH3+O2——NO+3/2H2O，然后配平氧原子：NH3+5/4O2==NO+3/2H2O，將各計(jì)量數(shù)同乘以4化分為整數(shù)：4NH3+5O2==4NO+6H2O。

同學(xué)們都學(xué)會(huì)化學(xué)式配平了嗎？川越培訓(xùn)學(xué)校有初中化學(xué)輔導(dǎo)班、高中化學(xué)輔導(dǎo)班，在校老師有多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，上課氛圍良好，歡迎各位同學(xué)到各個(gè)校區(qū)咨詢。（點(diǎn)擊查看川越培訓(xùn)學(xué)校各校區(qū)地址）